（1）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：不能；能；
（2）①甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD；
②原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
③构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
④释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为1.12L 22.4L/mol
=2mol/L，一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1，故答案为：1 mol?L-1；0.2mol 0.1L
（3）氢氧燃料电池中，燃料氢气需通在负极，即b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，故答案为：b；b．
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