A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
（1）B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物为NH3，其电子式为，故答案为：
；
（3）D2C为K2S，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示K2S的形成过程为，
故答案为：；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，二者反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
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